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硅的化学性质:它与非金属发生反应。在室温下,Si只能与F2反应,在F2中它瞬间燃烧形成SiF4。硅+F2 =硅+F4。加热时能与其他卤素反应生成卤化硅,与氧反应生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (x = Cl,Br,I);si+O _ 2SO _ 2(SiO _ 2(SiO _ 2的微观结构)在高温下与碳、氮、硫等非金属元素结合。以形成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2 _ 2。
硅的化学性质硅在室温下是不活跃的。其主要化学性质如下:
(1)与非金属的相互作用
在室温下,Si只能与F2反应,在F2中它瞬间燃烧形成SiF4。硅+F2 =硅+F4。
加热时可与其他卤素反应生成卤化硅,与氧气反应生成SiO2:
Si+2F2SiF4(X=Cl,Br,I);硅+二氧化硅(二氧化硅(二氧化硅的微结构)
在高温下,硅与碳、氮、硫等非金属元素结合,分别形成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2。
si+CSIC;3Si+2 N2 si3n 4;Si+2SSiS2
(2)与酸的相互作用
Si在含氧酸中钝化,但与氢氟酸及其混酸反应生成SiF4或H2SiF6
si+4 HFS if 4 ↑+ 2h 2↑;3Si+4 HNO 3+18HF = = 3 H2 SIF 6+4NO ↑+ 8H2O
(3)与碱相互作用
非晶硅能与碱发生剧烈反应,生成可溶性硅酸盐,并释放出氢气;
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
⑷与金属的相互作用
硅也可以与钙、镁、铜、铁、铂、铋等结合。以形成相应的金属硅化物。
硅是什么样的硅?它是一种化学元素。它的化学符号是Si,以前叫硅。原子序数为14,相对原子质量为28.0855。非晶硅和晶体硅有两种同素异形体,属于元素周期表第三周期,属于IVA族的准金属元素。
硅也是一种非常常见的元素。但在自然界中很少以单质形式出现,而是以复合硅酸盐或二氧化硅的形式出现,广泛存在于岩石、砾石和灰尘中。硅在宇宙中排名第八。在地壳中,它是第二丰富的元素,占地壳总质量的26.4%,仅次于第一氧(49.4%)。
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